Physique-Chimie · Première · Constitution et transformations de la matière
La mole et ses formules
Compter les entités par paquets.
En bref
Un chimiste ne compte pas les atomes un par un : il les pèse.
Un chimiste ne compte pas les atomes un par un : il les pèse. La mole est le pont entre l'échelle de la balance et celle de la molécule.
La mole
Une mole contient N(A) ≈ 6,02 × 10²³ entités — la constante d'Avogadro.
n = N / N(A)
Les quatre relations à savoir
| On part de… | La relation | L'unité de la grandeur intermédiaire |
|---|---|---|
| Une masse | n = m / M | M, masse molaire, en g/mol |
| Un gaz | n = V / V(m) | V(m), volume molaire, environ 24 L/mol dans les conditions usuelles |
| Un volume de liquide | m = ρ × V, puis n = m / M | ρ, masse volumique, en g/L ou g/mL |
| Une solution | n = C × V | C, concentration en quantité de matière, en mol/L |
Le volume molaire ne dépend pas de la nature du gaz.
Piège classique : la masse molaire d'une molécule s'obtient en additionnant celles de tous ses atomes. Pour l'eau H₂O : 2 × 1,0 + 16,0 = 18,0 g/mol.
Les deux concentrations
| La concentration | Son symbole | Son unité |
|---|---|---|
| En masse | t | g/L |
| En quantité de matière | C | mol/L |
Elles sont reliées par la masse molaire :
t = C × M
La dilution
Diluer, c'est ajouter du solvant sans changer la quantité de soluté. D'où :
C(mère) × V(prélevé) = C(fille) × V(fille)
| L'étape | Le geste |
|---|---|
| 1 | Prélever V(prélevé) à la pipette jaugée |
| 2 | Verser dans une fiole jaugée de volume V(fille) |
| 3 | Compléter au trait de jauge |
| 4 | Boucher et homogénéiser |
Le facteur de dilution est le rapport C(mère) / C(fille).
Teste-toi
6 questions pour vérifier
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1.Combien d’entités contient une mole ?
2.Quelle relation lie quantité de matière, masse et masse molaire ?
3.Le volume molaire d’un gaz dépend de la nature de ce gaz.
4.Quelle est la masse molaire de l’eau H₂O ?
5.Quelle relation utilise-t-on pour une dilution ?
6.Une dilution modifie la quantité de matière de soluté prélevée.
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