Physique-Chimie · Terminale · Prévoir l’état final d’un système chimique
Force des acides et des bases
Fort ou faible : un taux, pas un danger.
En bref
« Acide fort » ne veut pas dire « acide dangereux » : cela veut dire que sa réaction avec l’eau est totale.
« Acide fort » ne veut pas dire « acide dangereux » : cela veut dire que sa réaction avec l’eau est totale. Un acide faible concentré peut être bien plus corrosif qu’un acide fort dilué.
Fort ou faible
| Acide fort | Acide faible | |
|---|---|---|
| La réaction avec l’eau | Totale | Limitée : équilibre |
| La flèche | Simple | Double |
| Ce qui reste en solution | Plus de AH du tout | AH et A⁻ coexistent |
| Exemples | HCl, HNO₃, H₂SO₄ | CH₃COOH, HF, NH₄⁺ |
Même distinction pour les bases : HO⁻ et les hydroxydes solubles sont forts, NH₃ et CH₃COO⁻ sont faibles.
La constante d’acidité
Ka = ([A⁻]/c°) × ([H₃O⁺]/c°) divisé par ([AH]/c°), et pKa = −log Ka
| L’acide est… | Ka | pKa |
|---|---|---|
| Plus fort | Plus grand | Plus petit |
| Plus faible | Plus petit | Plus grand |
L’échelle est inversée : c’est le sens à ne jamais perdre. Un pKa de 3 signale un acide plus fort qu’un pKa de 9.
Le diagramme de prédominance
En prenant le logarithme de l’expression de Ka, on obtient la relation de Henderson :
pH = pKa + log([A⁻]/[AH])
| La situation | Ce qui prédomine |
|---|---|
| pH < pKa | L’acide AH |
| pH > pKa | La base A⁻ |
| pH = pKa | Les deux, à concentrations égales |
Un diagramme de prédominance est donc un axe de pH coupé en deux au pKa. Pour un diacide, deux pKa découpent trois domaines.
Les indicateurs colorés
Un indicateur est un couple acide/base dont les deux formes n’ont pas la même couleur. Il change de teinte sur une zone de virage d’environ deux unités, centrée sur son pKa.
On le choisit pour que sa zone de virage soit contenue dans le saut de pH du titrage. Sinon, le virage n’indique pas l’équivalence — et le dosage est faux malgré une manipulation correcte.
Deux repères à retenir
| Couple | pKa |
|---|---|
| Acide éthanoïque / éthanoate | 4,8 |
| Ion ammonium / ammoniac | 9,2 |
Ils permettent de situer presque tous les autres.
Teste-toi
6 questions pour vérifier
Touche une réponse : la correction s’affiche tout de suite.
1.Un acide fort est un acide qui…
2.Plus un acide est fort, plus son pKa est…
3.Si pH > pKa, quelle espèce du couple prédomine ?
4.Quand pH = pKa, les deux espèces du couple ont la même concentration.
5.Dans une solution d’acide faible, l’acide AH a entièrement disparu.
6.Comment choisit-on un indicateur coloré pour un titrage ?
0 / 6 questions
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