Physique-Chimie · 3e · Les transformations chimiques
Le pH ou potentiel hydrogène
Mesurer l’acidité d’une solution.
En bref
Le pH mesure l'acidité d'une solution aqueuse.
Le pH mesure l'acidité d'une solution aqueuse. C'est un nombre sans unité, compris en pratique entre 0 et 14.
L'échelle
| Le pH | La solution | Des exemples |
|---|---|---|
| Inférieur à 7 | Acide | Jus de citron (≈ 2), vinaigre (≈ 3), soda (≈ 3) |
| Égal à 7 | Neutre | Eau pure |
| Supérieur à 7 | Basique | Eau savonneuse (≈ 9), déboucheur (≈ 13) |
Plus le pH est petit, plus la solution est acide.
Et plus il est grand, plus la solution est basique. L'estomac contient une solution très acide (pH proche de 2) ; le sang est légèrement basique (pH voisin de 7,4).
Le lien avec les ions
| La solution | L'ion majoritaire |
|---|---|
| Acide | Les ions hydrogène H⁺ |
| Basique | Les ions hydroxyde OH⁻ |
| Neutre | Autant des deux |
Comment le mesurer
| L'outil | Sa précision | Son usage |
|---|---|---|
| Le papier pH | Environ 1 unité | On dépose une goutte et on compare la couleur |
| Le pH-mètre | Au dixième | On le plonge, après étalonnage |
| Les indicateurs colorés — BBT, phénolphtaléine | Aucune mesure | Ils changent de couleur autour d'une valeur |
Avec le papier pH : 1. déposer un petit morceau sur une coupelle ; 2. y poser une goutte de solution avec un agitateur propre ; 3. comparer la couleur à l'échelle de la boîte ; 4. noter la valeur la plus proche.
L'effet d'une dilution
| La solution diluée | Son pH |
|---|---|
| Acide | Il monte vers 7 |
| Basique | Il descend vers 7 |
On ne rend jamais une solution acide basique en la diluant : on s'approche de la neutralité sans jamais la dépasser. Le nombre d'ions H⁺ ne change pas — leur concentration diminue.
Exemple résolu
Un élève mesure le pH de trois liquides : A a un pH de 3, B de 7, C de 11. Il dilue ensuite A dix fois.
- A est acide, B neutre, C basique.
- L'ion majoritaire dans A est H⁺, dans C est OH⁻.
- Après dilution, le pH de A augmente, par exemple jusqu'à 4 : il reste inférieur à 7, la solution reste acide.
- Classement du plus acide au plus basique : A, A dilué, B, C.
Sécurité
| La règle | Sa raison |
|---|---|
| Les solutions très acides ou très basiques sont corrosives | Lunettes, gants, blouse |
| Verser toujours l'acide dans l'eau, jamais l'inverse | L'opération dégage de la chaleur et peut projeter le liquide |
Les erreurs fréquentes
- Croire qu'un grand pH signifie une solution très acide : c'est l'inverse.
- Donner une unité au pH : il n'en a pas.
- Penser qu'une dilution peut faire franchir 7.
Au brevet, on exploite souvent un tableau de mesures de pH ou une étiquette de produit ménager : classe, justifie par la valeur, et cite les règles de sécurité.
Teste-toi
6 questions pour vérifier
Touche une réponse : la correction s’affiche tout de suite.
1.Entre quelles valeurs le pH est-il compris en pratique ?
2.Quel est le pH d’une solution neutre ?
3.Quels ions sont majoritaires dans une solution acide ?
4.Quel appareil mesure le pH avec précision ?
5.Que devient le pH d’une solution acide que l’on dilue ?
6.Quelle solution a le pH le plus faible ?
0 / 6 questions
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