Physique-Chimie · 3e · Les transformations chimiques
Les tests caractéristiques des espèces chimiques
Reconnaître un gaz, un ion, l’eau.
En bref
Un test caractéristique est une expérience simple dont le résultat identifie une espèce chimique sans ambiguïté.
Les tests des gaz
| Le gaz | Le test | Le résultat |
|---|---|---|
| Dioxygène (O₂) | La bûchette incandescente | Elle se rallume |
| Dihydrogène (H₂) | Une flamme approchée | Une détonation |
| Dioxyde de carbone (CO₂) | L'eau de chaux | Elle se trouble |
La détonation du dihydrogène est un petit « pop », qu'on appelle familièrement l'aboiement.
Le test de l'eau
| Le réactif | Sa couleur sans eau | Sa couleur avec eau |
|---|---|---|
| Le sulfate de cuivre anhydre | Blanc | Bleu |
Les tests des ions
On ajoute quelques gouttes de réactif : un précipité apparaît, dont la couleur identifie l'ion.
| L'ion | Le réactif | Le précipité |
|---|---|---|
| Cuivre II (Cu²⁺) | Soude | Bleu |
| Fer II (Fe²⁺) | Soude | Vert |
| Fer III (Fe³⁺) | Soude | Rouille |
| Zinc (Zn²⁺) | Soude | Blanc |
| Chlorure (Cl⁻) | Nitrate d'argent | Blanc, qui noircit à la lumière |
Un précipité est un solide qui apparaît dans une solution et la rend trouble. La soude est une solution d'hydroxyde de sodium.
Comment rédiger une identification
| L'étape | Le geste |
|---|---|
| 1 | Prélever un peu de solution dans un tube à essai |
| 2 | Ajouter le réactif |
| 3 | Observer, comparer au tableau |
| 4 | Conclure en nommant l'espèce |
Un test ne se conclut jamais par une couleur. « Précipité bleu » n'est pas une réponse ; « la solution contient des ions cuivre II » en est une.
Exemple résolu : identifier une solution inconnue
Une solution est testée dans deux tubes.
- Tube 1, avec quelques gouttes de soude : un précipité vert apparaît. La solution contient des ions fer II.
- Tube 2, avec du nitrate d'argent : un précipité blanc qui noircit à la lumière. La solution contient des ions chlorure.
- Conclusion : c'est une solution de chlorure de fer II.
Attention : un précipité blanc avec la soude signale les ions zinc ; un précipité blanc avec le nitrate d'argent signale les ions chlorure. La couleur seule ne suffit pas, il faut aussi le réactif.
Sécurité
| Le produit | Son danger | La protection |
|---|---|---|
| La soude | Corrosive | Lunettes, gants, blouse |
| Le nitrate d'argent | Corrosif, il tache durablement la peau et les vêtements | Idem |
Les erreurs fréquentes
- Confondre le précipité vert (fer II) et le précipité rouille (fer III).
- Tester le dioxyde de carbone à la bûchette : c'est l'eau de chaux.
- Oublier les protections : les pictogrammes de danger de l'étiquette imposent lunettes et gants.
Au brevet, on te demande de proposer un protocole de test et de rédiger une conclusion complète : réactif, observation, espèce identifiée.
Teste-toi
6 questions pour vérifier
Touche une réponse : la correction s’affiche tout de suite.
1.Quel test identifie le dihydrogène ?
2.Quel précipité obtient-on en ajoutant de la soude à une solution d’ions cuivre II ?
3.Quel précipité signale la présence d’ions fer III ?
4.Quel réactif identifie les ions chlorure ?
5.Que devient le sulfate de cuivre anhydre en présence d’eau ?
6.Quel précipité obtient-on avec les ions zinc et la soude ?
0 / 6 questions
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