Physique-Chimie · Première · Structure de la matière
Cohésion de la matière
Ce qui tient, et ce qui se rompt.
En bref
Ce qui tient une molécule est différent de ce qui tient les molécules entre elles.
Ce qui tient une molécule est différent de ce qui tient les molécules entre elles. Confondre les deux est l'erreur la plus coûteuse du chapitre.
À l'intérieur : les liaisons fortes
| La liaison | Son principe | Ce qu'elle forme |
|---|---|---|
| Covalente | Un doublet partagé entre deux atomes | La molécule ; c'est elle qu'on rompt dans une réaction chimique |
| Ionique | Attraction entre ions de charges opposées | Un solide ionique : empilement régulier, électriquement neutre |
Entre les entités : les interactions faibles
| L'interaction | Quand elle existe | Ce qui la renforce |
|---|---|---|
| Van der Waals | Entre toutes les molécules | La taille de la molécule et sa polarité |
| Liaison hydrogène | Un H lié à O, N ou F s'approche du doublet non liant d'un autre atome électronégatif | Plus forte que Van der Waals |
Dans une famille d'alcanes, la température d'ébullition croît avec la longueur de la chaîne : les interactions de Van der Waals augmentent avec la taille.
La liaison hydrogène explique l'anomalie de l'eau : à masse molaire comparable, elle devrait être gazeuse comme le sulfure d'hydrogène. Elle est liquide, et sa glace flotte.
L'ordre de grandeur
Les interactions faibles sont dix à cent fois moins énergétiques que les liaisons covalentes.
D'où une conséquence à retenir : fondre ou vaporiser un corps moléculaire ne casse aucune liaison covalente. Ces changements d'état ne rompent que les interactions entre molécules.
La dissolution d'un solide ionique
| L'étape | Ce qui se passe |
|---|---|
| Dissociation | Les ions se séparent |
| Solvatation | Les molécules d'eau orientent leur pôle opposé vers chaque ion |
| Dispersion | Les ions solvatés se répartissent dans le solvant |
L'eau y réussit précisément parce qu'elle est polaire.
Teste-toi
6 questions pour vérifier
Touche une réponse : la correction s’affiche tout de suite.
1.Quelle liaison est rompue lors d’une réaction chimique ?
2.La vaporisation d’un corps moléculaire rompt des liaisons covalentes.
3.Entre quels atomes s’établit une liaison hydrogène ?
4.Pourquoi la température d’ébullition croît-elle avec la longueur d’une chaîne carbonée ?
5.Les interactions de Van der Waals n’existent qu’entre molécules polaires.
6.Qu’est-ce que la solvatation ?
0 / 6 questions
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La fiche de révision, sur une page
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