Physique-chimie pour la santé (ST2S) · Première · Prévenir et sécuriser
Désinfectants et antiseptiques : l’oxydoréduction
Des électrons qui passent, des microbes qui tombent.
En bref
Eau de Javel, eau oxygénée, teinture d'iode, alcool médical : ces produits détruisent bactéries, virus et champignons parce que ce sont, pour la plupart, des oxydants.
Eau de Javel, eau oxygénée, teinture d'iode, alcool médical : ces produits détruisent bactéries, virus et champignons parce que ce sont, pour la plupart, des oxydants. Comprendre l'oxydoréduction, c'est comprendre leur efficacité et leurs dangers.
Oxydant, réducteur, couple
| Le mot | La définition |
|---|---|
| Oxydant | Espèce capable de capter un ou plusieurs électrons |
| Réducteur | Espèce capable de céder un ou plusieurs électrons |
| Couple Ox/Red | Un oxydant et le réducteur qu'il devient en captant des électrons |
On écrit la demi-équation : Ox + n e⁻ = Red. Exemple : I₂ + 2 e⁻ = 2 I⁻ (couple I₂/I⁻).
Moyen mnémotechnique : l'oxydant capte, le réducteur donne. Une oxydation est une perte d'électrons, une réduction un gain.
Écrire une réaction d'oxydoréduction
Une réaction d'oxydoréduction est un transfert d'électrons entre l'oxydant d'un couple et le réducteur d'un autre.
- Écrire les deux demi-équations dans le bon sens (l'oxydant réagissant à gauche, le réducteur réagissant à gauche).
- Multiplier pour que le nombre d'électrons soit le même.
- Additionner : les électrons disparaissent de l'équation bilan.
Exemple : le diiode oxyde les ions thiosulfate. I₂ + 2 e⁻ = 2 I⁻ et 2 S₂O₃²⁻ = S₄O₆²⁻ + 2 e⁻ donnent I₂ + 2 S₂O₃²⁻ → 2 I⁻ + S₄O₆²⁻.
Les produits du quotidien
| Le produit | L'espèce active | Son usage |
|---|---|---|
| Eau de Javel | Ion hypochlorite ClO⁻ (oxydant) | Désinfectant des surfaces (sur l'inerte) |
| Eau oxygénée | Peroxyde d'hydrogène H₂O₂ | Antiseptique (sur le vivant, la peau) |
| Teinture d'iode, Bétadine | Diiode I₂ | Antiseptique cutané |
| Alcool médical | Éthanol à 70 % | Antiseptique (il dénature les protéines des microbes) |
Un désinfectant agit sur des surfaces ou objets inertes ; un antiseptique s'applique sur les tissus vivants.
Les dangers
Javel + détartrant acide = danger. En milieu acide, l'ion hypochlorite réagit avec les ions chlorure et libère du dichlore, un gaz très toxique : ClO⁻ + Cl⁻ + 2 H⁺ → Cl₂ + H₂O.
L'eau oxygénée vieillit. Le peroxyde d'hydrogène est à la fois oxydant et réducteur : il se décompose lentement, surtout à la lumière et à la chaleur, en eau et dioxygène (2 H₂O₂ → 2 H₂O + O₂). Un flacon ancien a perdu son efficacité : on le conserve au frais, à l'abri de la lumière.
Diluer un désinfectant
Les produits concentrés (Javel en berlingot à 9,6 % de chlore actif) se diluent avant usage, avec la verrerie de la dilution, gants et lunettes, dans un endroit aéré. On respecte la dose indiquée : trop dilué, le produit est inefficace ; trop concentré, il est dangereux.
Teste-toi
6 questions pour vérifier
Touche une réponse : la correction s’affiche tout de suite.
1.Un oxydant est une espèce capable de :
2.Dans la demi-équation I₂ + 2 e⁻ = 2 I⁻, quel est l’oxydant ?
3.Quelle est l’espèce active de l’eau de Javel ?
4.Pourquoi ne faut-il jamais mélanger eau de Javel et détartrant acide ?
5.Quelle est la différence entre un antiseptique et un désinfectant ?
6.Dans une réaction d’oxydoréduction, les électrons apparaissent dans l’équation bilan.
0 / 6 questions
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