Physique-chimie pour la santé (ST2S) · Première · Prévenir et sécuriser
Quantité de matière et concentrations
Doser juste, c’est soigner sans blesser.
En bref
Un sérum physiologique, une solution de Javel diluée, un collyre : en santé, la même substance peut soigner ou blesser selon sa concentration.
Un sérum physiologique, une solution de Javel diluée, un collyre : en santé, la même substance peut soigner ou blesser selon sa concentration. Savoir la calculer, c'est la première règle de sécurité.
Solution, soluté, solvant
| Le mot | Ce qu'il désigne | Exemple : le sérum physiologique |
|---|---|---|
| Soluté | L'espèce dissoute | Le chlorure de sodium NaCl |
| Solvant | Le liquide qui dissout, en grande quantité | L'eau |
| Solution | Le mélange homogène obtenu | Le sérum lui-même |
Quand le solvant est l'eau, on parle de solution aqueuse.
La quantité de matière
On compte les entités chimiques en moles (symbole mol). La masse molaire M (en g/mol) est la masse d'une mole ; elle s'obtient en additionnant les masses molaires atomiques.
n = m / M, avec n en mol, m en g et M en g/mol.
Exemple : M(NaCl) = 23,0 + 35,5 = 58,5 g/mol. Dans 9,0 g de NaCl, n = 9,0 / 58,5 ≈ 0,15 mol.
Deux concentrations à ne pas confondre
| La grandeur | Sa définition | Son unité |
|---|---|---|
| Concentration molaire C | C = n / V | mol/L |
| Concentration massique Cm | Cm = m / V | g/L |
On passe de l'une à l'autre par la masse molaire : Cm = C × M.
Le sérum physiologique est à 9 g/L de NaCl, soit C = 9 / 58,5 ≈ 0,15 mol/L.
Préparer une solution par dissolution
- Calculer la masse à peser : m = Cm × V.
- Peser le solide dans une coupelle, puis l'introduire dans une fiole jaugée avec un entonnoir.
- Rincer la coupelle et l'entonnoir avec de l'eau distillée, remplir aux trois quarts, agiter pour dissoudre.
- Compléter jusqu'au trait de jauge, boucher, homogénéiser.
Préparer une solution par dilution
Lors d'une dilution, on ajoute du solvant : la quantité de soluté ne change pas.
C mère × V prélevé = C fille × V fille. Le facteur de dilution est F = C mère / C fille = V fille / V prélevé.
- Prélever le volume de solution mère avec une pipette jaugée.
- Le verser dans une fiole jaugée de volume V fille.
- Compléter à l'eau distillée jusqu'au trait de jauge et homogénéiser.
Exemple : pour diluer 10 fois et obtenir 100,0 mL, on prélève 10,0 mL de solution mère.
Teste-toi
6 questions pour vérifier
Touche une réponse : la correction s’affiche tout de suite.
1.Quelle relation lie la quantité de matière n, la masse m et la masse molaire M ?
2.Dans une solution aqueuse de glucose, qu’est-ce que le glucose ?
3.Quelle est l’unité de la concentration massique ?
4.On dissout 0,20 mol de soluté dans 0,50 L de solution. Quelle est la concentration molaire ?
5.Quelle masse de NaCl faut-il peser pour préparer 500 mL de sérum physiologique à 9,0 g/L ?
6.Lors d’une dilution, la quantité de matière de soluté reste la même.
0 / 6 questions
Dans l’app, ce chapitre a son quiz complet, chronométré, et tes erreurs reviennent au bon moment pour ne plus les refaire.
La fiche de révision, sur une page
Tout « Les concentrations » sur une seule page A4 illustrée : l’essentiel, les pièges et un mini-test. Elle se débloque dans l’app avec des gemmes — et ton compte gratuit en offre assez pour tes trois premières fiches.
