Physique-Chimie · Seconde · Constitution et transformation de la matière
Composition d’un mélange
Dire combien il y en a.
En bref
Décrire un mélange, c'est indiquer la proportion de chacun de ses constituants.
Le vocabulaire de la solution
| Le terme | Sa définition |
|---|---|
| Une solution | Un mélange homogène liquide |
| Le solvant | L'espèce majoritaire — l'eau : la solution est aqueuse |
| Le soluté | L'espèce dissoute |
| Une solution saturée | Elle ne peut plus dissoudre de soluté |
La concentration en masse
t = m / V, en g·L⁻¹
Attention : V est le volume de la solution obtenue, et non celui du solvant ajouté.
Un litre d'eau plus 20 g de sel ne fait pas exactement un litre de solution : c'est pourquoi on complète jusqu'au trait de jauge.
Préparer une solution
| La méthode | Les étapes |
|---|---|
| Par dissolution | Peser la masse voulue, l'introduire dans une fiole jaugée, dissoudre, compléter au trait de jauge, homogénéiser |
| Par dilution | Prélever un volume précis à la pipette jaugée, l'introduire dans une fiole jaugée, compléter |
La dilution conserve la quantité de soluté :
t₁ × V₁ = t₂ × V₂
Le facteur de dilution
F = V₂ / V₁ = t₁ / t₂
Diluer dix fois : prélever 10,0 mL de solution mère et compléter à 100,0 mL.
Doser par étalonnage
| L'étape | Ce qu'on fait |
|---|---|
| 1 | Préparer une gamme d'étalons de concentrations connues |
| 2 | Mesurer une grandeur qui varie avec la concentration — l'absorbance, pour une solution colorée |
| 3 | Tracer la courbe d'étalonnage |
| 4 | Y reporter la mesure faite sur la solution inconnue |
Composition d'un mélange gazeux
| Le gaz de l'air | Sa proportion en volume |
|---|---|
| Diazote | Environ 78 % |
| Dioxygène | Environ 21 % |
| Autres, dont argon et dioxyde de carbone | Environ 1 % |
Teste-toi
6 questions pour vérifier
Touche une réponse : la correction s’affiche tout de suite.
1.Dans une solution, quelle espèce appelle-t-on le solvant ?
2.Quelle est l’expression de la concentration en masse ?
3.Quelle verrerie utilise-t-on pour préparer un volume précis de solution ?
4.Que conserve-t-on lors d’une dilution ?
5.Comment prépare-t-on une dilution au dixième ?
6.Qu’est-ce qu’une solution saturée ?
0 / 6 questions
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