Physique-Chimie · Seconde · Constitution et transformation de la matière
Compter les entités dans un échantillon de matière
Compter les entités par paquets.
En bref
Une goutte d'eau contient un nombre inimaginable de molécules.
Une goutte d'eau contient un nombre inimaginable de molécules. Pour les compter, les chimistes utilisent un paquet de taille fixe : la mole.
La mole
| Le point | Sa valeur |
|---|---|
| La constante d'Avogadro | N_A = 6,02 × 10²³ mol⁻¹ |
| La relation | n = N / N_A |
La mole n'est ni une masse ni un volume : c'est un compte, comme la douzaine — simplement beaucoup plus grand.
La masse molaire
| L'atome | Sa masse molaire, en g·mol⁻¹ |
|---|---|
| H | 1,0 |
| C | 12,0 |
| N | 14,0 |
| O | 16,0 |
Pour une molécule, on additionne : M(H₂O) = 2 × 1,0 + 16,0 = 18,0 g·mol⁻¹.
Les relations à connaître
| On part de… | La relation | L'unité de la constante |
|---|---|---|
| Une masse | n = m / M | M en g·mol⁻¹ |
| Un volume de liquide | m = ρ × V, puis n = m / M | ρ en g·mL⁻¹ |
| Un gaz | n = V / V_m | V_m = 24,0 L·mol⁻¹ à 20 °C sous 1 013 hPa |
| Une solution | c = n / V | c en mol·L⁻¹ |
La concentration en masse s'en déduit : t = c × M.
Un exemple
| L'étape | Le calcul |
|---|---|
| La donnée | 9,0 g d'eau |
| La quantité | n = 9,0 / 18,0 = 0,50 mol |
| Le nombre de molécules | 0,50 × 6,02 × 10²³ ≈ 3,0 × 10²³ |
Les chiffres significatifs
Un résultat ne peut pas être plus précis que la donnée la moins précise : on garde le même nombre de chiffres significatifs que la donnée la plus pauvre — et l'on soigne les unités à chaque étape.
Teste-toi
6 questions pour vérifier
Touche une réponse : la correction s’affiche tout de suite.
1.Que vaut la constante d’Avogadro ?
2.Quelle relation relie quantité de matière et nombre d’entités ?
3.Quelle est la masse molaire de l’eau H₂O ?
4.Comment calcule-t-on une quantité de matière à partir d’une masse ?
5.Quelle quantité de matière représente 9,0 g d’eau ?
6.Comment calcule-t-on la quantité de matière d’un gaz ?
0 / 6 questions
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